Agenda Cursus Koperets

Agenda

Info

16 februari – 23 februari 2019

Locatie

Boschveldweg
Den Bosch

Kosten
€ 150

Organisator

Grafisch Atelier Den Bosch
educatie@gadenbosch.nl

7 januari 2019

Cursus Koperets

Cursus Koperets
Bij deze workshop wordt er een lijnets op koper geetst.

Data en tijd: 16 en 23 februari van 10.00- 15.00 (2-daagse cursus)
Prijs: € 150
Docent: Marian Vergouwen

nog 4 plekken beschikbaar

Bij deze workshop wordt er een lijnets op koper geëtst in ijzerchloride. Ijzerchloride is geen zuur, maar een van de meest gebruikte zouten in de grafiek.

Er komen geen schadelijke dampen vrij, wel zijn de etstijden beduidend langer dan in salpeterzuur. Het voordeel van koper is dat het in tegenstelling tot zink , dat zowel in de diepte als in de breedte etst, alleen in de diepte etst.

Zodat er altijd een mooie strakke lijn overblijft, wat belangrijk is als er veel details aangebracht worden.

Bij deze workshop wordt de nadruk gelegd om door middel van arceringen en vele etsbeurten een tint te verkrijgen van zacht grijs naar donker zwart en alles wat daar tussen zit.

Inschrijven via: http://www.gadenbosch.nl/workshop.php?id=69&nav=wr

4 reacties op “Cursus Koperets”

  1. Beste Tim,

    Ik weet niet wat je voor platen gebruikt, koper of zink,

    zink en nog wel andere metalen werden gebruikt ook om cliche’s te maken, dan moet je best wel veel weghalen.

    Zink kan ook als damp tevoorschijn komen als er FeCl3 wordt gebruikt, afzuigen en in een zuurkast werken is bij veel soorten van etsen zeker aan te bevelen.

    Met ijzersulfaat kan een zinken plaat ook worden geetst , en dat schijnt veiliger te zijn.

    Koper kan ook met ijzerchloride worden bewerkt, redelijk veilig ook

    Zuren als zoutzuur en zwavelzuur, hebben nog andere mgelijkheden, maar zuur op je blote huid, dat moet je niet willen.

    Schoon werken, plastic veiligheids handschoenen aan, een veiligheidsbril, een laboratorium jas… dat alles wel doen hoor, als je met dit soort chemische stoffen in de weer bent.

    Sorry hoor, ooit werkte ik als medisch/farmacologisch/histologisch analist in diverse laboratoria van de UvA…. ik kon het niet laten hier een opmerking te plaatsen.

  2. Beste John,
    Dank voor je correctie.
    Toen ik het bericht had gepost, begon ik te twijfelen, mogelijk is het zoutzuur. Ben een kunstenaar en geen chemicus.
    Heb tientallen jaren met ijzerchloride gewerkt en een grote verticale etsbak laten maken met een elektrisch aangedreven beluchting er in.
    Verder hoorde ik ooit dat ijzerchloride met zink een reactie geeft die een soort gas veroorzaakt dat vergelijkbaar is met mosterdgas.

    Met vriendelijke groet,

  3. Beste Tim,

    Ijzerchloride FeCl2 of FeCl3 bevat helemaal GEEN zwavelzuur, maar ijzer en chloor-atomen. In water opgelost zijn dan enkel de ionen van ijzer en chloor te vinden.

    Nu is het atoomgewicht van ijzer: 55,845 en dat van chloor: 35,453

    Derhalve bevat FeCl3 65,6% chloor, en FeCl2 43,7% Chloor.

    En… ijzersulfaat: FeSO4 de kristallen daarvan, hebben 1 tot 7 moleculen kristal-water gebonden, dat maakt het gehalte aan zwavelzuur, nog heel wat lager….

    Maar bij de reactie van ijzerchloride met het koper van de etsplaat, ontstaat er echt geen zwavelzuur….

    Is deze chemie zo moeilijk ?

  4. Een kleine aanvulling op het bovenstaande:

    Ijzerchloride bestaat voor 92% uit zwavelzuur en is zeker niet onschadelijk.
    Gelukkig geeft het geen dampen af en bijt het rechtstandig, ideaal voor een fijne aquatint en lijn, die niet breder uitgebeten wordt zoals bij salpeterzuur.
    Uit eigen ervaring kan ik ook melden dat ijzerchloride bij het gebruik altijd spettert en dat spetters vrijwel niet opdrogen.

Een reactie plaatsen

Berichten per e-mail